quinta-feira, 1 de outubro de 2015

Enem 2014 - Questão 49 comentada

Enem 2014 - Questão 49 comentada

Enem 2014 - Questão 49 comentada
Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
a) CH3COOH
b) Na2SO4
c) CH3OH
d) K2CO3
e) NH4Cl


Resolução:
Cálculo do pH do resíduo líquido gerado
{OH-} = 1,0 . 10-10mol/L
pOH = - log {OH-}
pOH = - log 1,0 . 10-10
pOH = 10

Considerando temperatura de 25°C
pH + pOH = 14,0
pH = 14,0 - 10,0 = 4,0
O resíduo apresenta caráter ácido e devemos adicionar substância de caráter básico para aumentar o pH para o valor desejado (entre 5,0 e 9,0).

Analisando as alternativas, temos:
a) CH3COOH (ácido etanoico) --> caráter ácido
b) Na2SO4 (sulfato de sódio) --> sal derivado de ácido forte e base forte que não se hidrolisa.
Não altera o pH do resíduo.
c) CH3OH (metanol) --> álcool de caráter neutro:
Não irá alterar o pH do resíduo.
d) K2CO3 (carbonato de potássio) --> sal de ácido fraco e base forte. Irá sofrer hidrólise alcalina formando íons OH- que irão neutralizar íons H+ do resíduo aumentando o pH do mesmo.





e) NH4Cl (cloreto de amônio) --> sal de ácido forte e base fraca. Irá sofrer hidrólise ácida formando íons H+ diminuindo o pH do resíduo.





Resposta: D



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